¡Con cuidado! ¡Radiación! Conceptos básicos, unidades de medida, impacto en el ser humano.

Como sabes, cada átomo consta de un núcleo y electrones que se mueven a su alrededor. El núcleo está formado por partículas cargadas positivamente — protones y aquellos sin carga (partículas neutras) — neutrones. Cuantos protones hay en el núcleo, tantos electrones se mueven (giran) alrededor del núcleo. El mismo número es igual al número del elemento en la tabla D.I. Mendeleev.

Las propiedades químicas de un átomo de un elemento químico determinado están determinadas por la cantidad de protones en el núcleo y, en consecuencia, la cantidad de electrones. La cantidad de neutrones no afecta las propiedades químicas y puede ser diferente. Por tanto, los átomos de un mismo elemento químico pueden tener diferentes pesos: el número de protones es el mismo, pero el número de neutrones — misceláneas. Estos tipos de átomos se llaman isótopos.

Los átomos (elementos, isótopos) cuyos núcleos están sujetos a desintegración radiactiva u otras transformaciones radiactivas se denominan radiactivos. Términos átomos radiactivos (elementos, isótopos), radionucleidos, radioisótopos — sinónimos.

Isótopos — se trata de variedades de átomos de un mismo elemento químico, que se diferencian únicamente en el número de neutrones en el núcleo y, por tanto, en su peso.

Incluso el primer átomo de la tabla periódica y el átomo más ligero — hidrógeno, en cuyo núcleo hay un solo protón (y un electrón gira a su alrededor), hay tres  isótopo.  El primero es el hidrógeno ordinario, o protio, cuyo núcleo consta únicamente de un protón; su peso atómico es uno, símbolo químico H (o H-1). Segundo — deuterio o hidrógeno pesado, cuyo núcleo consta de un protón y un neutrón; peso atómico — dos, símbolo químico D (o H-2). Y el tritio, que tiene un protón y dos neutrones en su núcleo; peso atómico — tres, símbolo químico T (o H-3).

Los dos primeros isótopos son estables, el tercero — tritio — radioactivo.

La inmensa mayoría de los isótopos naturales (originalmente existentes y presentes en la naturaleza) son estables. Pero también los hay radiactivos. Este — radionucleidos naturales (RNN). No hay muchos.

Además de los isótopos radiactivos, también hay elementos radiactivos. Estos son aquellos que no tienen ningún isótopo estable — todos los isótopos son radiactivos. Estos son elementos naturales: uranio, torio y los productos de sus transformaciones (desintegración) — radio, radón, polonio y algunos otros, hasta el talio inclusive.

Y entre los isótopos y elementos artificiales no hay ningún isótopo estable. Todos los isótopos y elementos artificiales son radiactivos. Se trata de isótopos artificiales de cualquier elemento que se conozca desde hace mucho tiempo y exista en la naturaleza, y elementos artificiales que no existían en la naturaleza antes de la llegada de la energía nuclear. Estos últimos incluyen principalmente elementos transuránicos — actínidos, así como todos los elementos posteriores del séptimo período de la tabla periódica.