Что такое хромовая кислота?

Что такое хромовая кислота?

Хромовая кислота — это соединение, представленное формулой H2CrO4.

Хромовая кислота также используется для обозначения веществ, в которых оксид хрома (Ⅵ) растворяется в воде с образованием солей хромовой кислоты. Он имеет молекулярную массу 118,0 г/моль, температуру плавления 197 °C, плотность 1,201 г/см3 и номер CAS 7738-94-5. Молекула равна одной молекуле воды, добавленной к триоксиду хрома.

Применение хромовой кислоты

1. Окислитель

Хромовая кислота, другие хроматы и соединения, содержащие шестивалентный хром, такие как триоксид хрома, являются мощными окислителями и часто используются в органическом синтезе. Они часто используются в первую очередь для получения карбоновых кислот путем воздействия на первичные спирты или для получения кетонов путем воздействия на вторичные спирты. Это называется окислением Джонса, окислением Саллета или окислением Коллинза, в зависимости от реагента и условий растворителя. Поскольку хромовая кислота является очень сильным окислителем, могут происходить побочные реакции, такие как дальнейшее окисление целевого соединения с получением неожиданного соединения, и необходимо соблюдать большую осторожность. PCC, соль, образованная из иона хлорхромовой кислоты и иона пиридиния, в которой атом водорода иона хромовой кислоты заменен атомом хлора, является мягким окислителем и может окислять первичные спирты до альдегидов. В этих реакциях окисления хромовая кислота восстанавливается до трехвалентного хрома.

2. Средства для обработки поверхности

Он используется в качестве фотографического, гальванического, пигментного, дубильного, красящего и окрашивающего агента для кожи. Он также полезен для обработки хромовой кислотой, одного из методов пассивации металлов. Погружением или катодным электролизом в раствор для обработки можно получить коррозионно-стойкое покрытие. Такая обработка хромовой кислотой эффективна для улучшения коррозионной стойкости, адгезии краски и предотвращения обесцвечивания. Необходимо соблюдать осторожность при использовании хромовой кислоты и дихромовой кислоты (шестивалентного хрома), так как они являются сильными окислителями и сильно разъедают кожу и слизистые оболочки, вызывая дерматит и хромовые язвы.

Свойства хромовой кислоты

Хромовая кислота — это красное твердое вещество при нормальной температуре и давлении с температурой разложения 250°C. Нормальная концентрация раствора хромовой кислоты — желтовато-красная, но при более высоких концентрациях она становится красной или темно-красной и черноватой.

В водном растворе две молекулы хромовой кислоты и две молекулы иона оксония объединяются, образуя одну молекулу дихромовой кислоты и три молекулы молекул воды. В сильнокислых или щелочных условиях ниже pH 1 равновесие смещено в сторону образования хромовой кислоты.

Другая информация о хромовой кислоте

1. Опасности шестивалентного хрома

Шестивалентный хром, включая хромовую кислоту, печально известен своей чрезвычайной токсичностью. Существует два типа ионов хрома: трехвалентный и шестивалентный. В то время как трехвалентный хром широко распространен в природе в стабильной форме, шестивалентный хром встречается только в некоторых рудах. Шестивалентный хром может вызывать дерматит при попадании на кожу человека и рвоту при попадании в организм. Кроме того, он канцерогенен из-за своей способности повреждать ДНК и может вызывать рак легких при вдыхании, в то время как длительное проглатывание может привести к образованию подвесных мостов и раку желудка. Поэтому при обращении с шестивалентным хромом в виде порошка необходимо предотвращать его рассеивание в окружающую среду и строго контролировать его, чтобы он не попал в глаза, нос или рот, а также чтобы он не оставался на коже или одежде.

2. Различные соли хромовой кислоты

Ионы хрома со степенью окисления 6 называются шестивалентным хромом, и ионы присутствуют в водном растворе в форме CrO42-, HCrO4-, Cr2O72- и т. д. Эти ионы также полимеризуются с образованием поликислотных ионов Cr3O102- и Cr4O132-. Эти ионы обычно используются в форме натриевых или калиевых солей (таких как K2Cr2O7 и Na2Cr2O7) и обычно характеризуются желтым или красным цветом.