Что такое дигидрат щавелевой кислоты?

Что такое дигидрат щавелевой кислоты?

Дигидрат щавелевой кислоты — это органическое соединение, представленное формулой C2H2O4-2H2O.

Номер CAS — 6153-56-6. Он имеет молекулярную массу 126,07 и температуру плавления 104-106 °C. Это белый кристалл или кристаллический порошок при комнатной температуре. Соединение растворимо в воде и этаноле и нерастворимо в диэтиловом эфире.

Дигидрат щавелевой кислоты гигроскопичен, и поэтому при оставлении на влажном воздухе он примет состояние дигидрата. Дигидрат также выпадает в осадок из водных растворов.

Применение дигидрата щавелевой кислоты

Дигидрат щавелевой кислоты в основном используется в химической области в качестве реагента, агента для обработки поверхности металлов, восстановителя и промежуточного сырья для фармацевтических препаратов. Конкретными примерами являются производство стойких сульфаниламидных препаратов, оксалата церия, аминокислотных препаратов и альфа-кетокислот. Благодаря своим восстановительным свойствам он также может использоваться в восстановительных титрованиях.

Соединение также одобрено в качестве пищевой добавки. Однако при использовании в качестве пищевой добавки щавелевая кислота должна быть удалена из конечного продукта. Примерами являются производство глюкозного сиропа и очистка растительных масел.

Другие области применения включают сырье для красителей и отбеливателей, и он широко используется.

Характеристики дигидрата щавелевой кислоты

Дигидрат щавелевой кислоты становится безводным при помещении в эксикатор, содержащий пентоксид дифосфора, или при нагревании до 100°C. Он имеет две карбоксильные группы. Это двухвалентная карбоновая кислота с двумя карбоксильными группами, которая действует как ионизированная кислота в водном растворе.

Константы диссоциации кислоты pKa составляют 1,27 и 4,27. Благодаря своим свойствам как восстановителя, он используется в качестве первичного стандарта в окислительно-восстановительном титровании в аналитической химии.

Типы дигидрата щавелевой кислоты

Дигидрат щавелевой кислоты в основном доступен как реагент для исследований и разработок, а также как промышленный химикат. Реагенты для исследований и разработок доступны в 25 г, 100 г, 500 г, 2,5 кг и т. д. и поставляются в объемах, которые удобны для работы в лаборатории. Эти реагенты можно хранить при комнатной температуре.

Как промышленные химикаты, они доступны в больших емкостях, которые легко обрабатывать на заводах, например, 20 кг. Основные области применения включают агенты для обработки поверхности металлов и сырье для фармацевтических промежуточных продуктов.

Другая информация о гидропероксидах

1. Производство и синтез дигидрата щавелевой кислоты

Щавелевая кислота в изобилии содержится в растениях, и это происхождение ее названия. В промышленности ее получают путем извлечения древесной щепы после обработки ее щелочью.

Дигидрат щавелевой кислоты гигроскопичен и становится дигидратом, если оставить его на влажном воздухе. Он также осаждается из водного раствора в состоянии дигидрата.

Типичные методы синтеза следующие:

• Оксалат натрия синтезируется путем термического разложения формиата натрия, выделяется в виде оксалата кальция с использованием гидроксида кальция, а затем разлагается серной кислотой.
• Метод окисления этиленгликоля и глиоксаля дихроматом калия и т. д.

2. Щавелевая кислота и здоровье

Щавелевая кислота обладает свойством (вредным) прочно связываться с ионами кальция. Когда она попадает в кровоток живого организма, считается, что она образует оксалаты с кальцием, уменьшая количество кальция, доступного организму, и ингибируя коагуляцию и коагуляционное действие крови. Также считается, что это вещество вызывает образование камней, если его принимать в избытке.

Некоторые овощи, такие как шпинат и имбирь, содержат щавелевую кислоту, но она растворима в воде и может быть восстановлена ​​путем кипячения при приготовлении пищи. Кроме того, при одновременном приеме с кальцием щавелевая кислота соединяется с кальцием в кишечнике, образуя оксалаты, которые с меньшей вероятностью усваиваются организмом.